Sagot :
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Question:
How many moles of silicon are in 1.67x10(24) Si atoms?
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Answer:
[tex]\bold{2.77 \: mol}[/tex]
[tex]\overline{ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: }[/tex]
Explanation:
Ok, there is one important thing to remember here, Avogadro's number [tex]\bold{(6.022× {10}^{23} }[/tex]
So there is a great formula to solve this, here it is:
[tex]\bold{\large{x \: mol \: • \frac{6.022× {10}^{23} }{1mol} = \: y \: atoms}}[/tex]
So since we already know the atoms, lets plug that in and solve!
[tex]\bold{\large{y \: atoms \: •( \frac{1mol}{6.022× {10}^{23} } ) \: = \: x \: mol}}[/tex]
[tex]\bold{\large{(1.67 \: • \: {10}^{24} ) \: • \: ( \frac{1mol}{6.022× {10}^{23} } \: x \: mol}}[/tex]
[tex]2.77 \: = \: x \: mol[/tex]
[tex]\bold{2.77 \: mol}[/tex]
[tex]\overline{ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: }[/tex]
[tex]{\begin{gathered} \gamma \\ \huge \boxed{ \ddot \smile}\end{gathered}}[/tex][tex]\mathfrak{HikariSquad}[/tex]
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